電池修復(fù)儀分為綜合修復(fù)儀、脈沖修復(fù)儀、容量測(cè)試儀、智能充電儀和活化儀，可以分別針對(duì)電池的硫酸鹽化、不平衡、極板軟化、失水、開(kāi)路等進(jìn)行修復(fù)！

蓄電池充電和放電工作原理：
1、鉛酸蓄電池電動(dòng)勢(shì)的產(chǎn)生 
       鉛酸蓄電池充電后，正極板是二氧化鉛（PbO2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化鉛與水生成可離解的不穩(wěn)定物質(zhì)——氫氧化鉛（Pb(OH)4），氫氧根離子在溶液中，鉛離子（Pb+4）留在正極板上，故正極板上缺少電子。 
       鉛酸蓄電池充電后，負(fù)極板是鉛（Pb），與電解液中的硫酸（H2SO4）發(fā)生反應(yīng)，變成鉛離子（Pb+2），鉛離子轉(zhuǎn)移到電解液中，負(fù)極板上留下多余的兩個(gè)電子（2e）。 
       可見(jiàn)，在未接通外電路時(shí)（電池開(kāi)路），由于化學(xué)作用，正極板上缺少電子，負(fù)極板上多余電子，兩極板間就產(chǎn)生了一定的電位差，這就是電池的電動(dòng)勢(shì)。 
2、鉛酸蓄電池放電過(guò)程的電化反應(yīng) 
       鉛酸蓄電池放電時(shí)，在蓄電池的電位差作用下，負(fù)極板上的電子經(jīng)負(fù)載進(jìn)入正極板形成電流I。同時(shí)在電池內(nèi)部進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。 
        負(fù)極板上每個(gè)鉛原子放出兩個(gè)電子后，生成的鉛離子（Pb+2）與電解液中的硫酸根離子（SO4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛（PbSO4）。 
       正極板的鉛離子（Pb+4）得到來(lái)自負(fù)極的兩個(gè)電子（2e）后，變成二價(jià)鉛離子（Pb+2），與電解液中的硫酸根離子（SO4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛（PbSO4）。正極板水解出的氧離子（O-2）與電解液中的氫離子（H+）反應(yīng)，生成穩(wěn)定物質(zhì)水。 
        電解液中存在的硫酸根離子和氫離子在電力場(chǎng)的作用下分別移向電池的正負(fù)極，在電池內(nèi)部形成電流，整個(gè)回路形成，蓄電池向外持續(xù)放電。 
        放電時(shí)H2SO4濃度不斷下降，正負(fù)極上的硫酸鉛（PbSO4）增加，電池內(nèi)阻增大（硫酸鉛不導(dǎo)電,以單晶體的形式存在，單晶體可以用普通充電還原，所以，再次糾正所有電池修復(fù)儀廠家和一些培訓(xùn)老師，硫酸鉛晶體用普通充電難以還原著句話是錯(cuò)誤的，是多晶體用普通充電難以還原，硫酸鉛難溶于水，都是以晶體的形式存在。），電解液濃度下降，電池電動(dòng)勢(shì)降低。 
2.1   化學(xué)反應(yīng)式為： 
正極活性物質(zhì)　電解液　負(fù)極活性物質(zhì)　正極生成物　電解液生成物　負(fù)極生成物 

     PbO2  ＋  2H2SO4   ＋  Pb  =  PbSO4   ＋　　2H2O   ＋ 　  PbSO4 
二氧化鉛　   稀硫酸　　  鉛　   硫酸鉛　　  　 水　　   　　硫酸鉛

3、鉛酸蓄電池充電過(guò)程的電化反應(yīng) 
       充電時(shí)，應(yīng)在外接一直流電源（充電極或整流器），使正、負(fù)極板在放電后生成的物質(zhì)恢復(fù)成原來(lái)的活性物質(zhì)，并把外界的電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)。 
       在正極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價(jià)鉛離子（Pb+2）和硫酸根負(fù)離子（SO4-2），由于外電源不斷從正極吸取電子，則正極板附近游離的二價(jià)鉛離子（Pb+2）不斷放出兩個(gè)電子來(lái)補(bǔ)充，變成四價(jià)鉛離子（Pb+4），并與水繼續(xù)反應(yīng)，最終在正極極板上生成二氧化鉛（PbO2）。 
       在負(fù)極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價(jià)鉛離子（Pb+2）和硫酸根負(fù)離子（SO4-2），由于負(fù)極不斷從外電源獲得電子，則負(fù)極板附近游離的二價(jià)鉛離子（Pb+2）被中和為鉛（Pb），并以絨狀鉛附著在負(fù)極板上。 
       電解液中，正極不斷產(chǎn)生游離的氫離子（H+）和硫酸根離子（SO4-2），負(fù)極不斷產(chǎn)生硫酸根離子（SO4-2），在電場(chǎng)的作用下，氫離子向負(fù)極移動(dòng)，硫酸根離子向正極移動(dòng)，形成電流。 
        充電后期，在外電流的作用下，溶液中還會(huì)發(fā)生水的電解反應(yīng)。 
       化學(xué)反應(yīng)式為： 
   正極物質(zhì)   　電解液   負(fù)極物質(zhì)         正極生成物　電解液生成物　負(fù)極生成物 
       PbSO4  ＋  2H2O  ＋    PbSO4     =     PbO2        ＋　 2H2SO4   ＋         Pb 
       硫酸鉛　    水　　      硫酸鉛  　      氧化鉛　　 　   硫酸　　    　     鉛 
4、鉛酸蓄電池充放電后電解液的變化 
       從上面可以看出，鉛酸蓄電池放電時(shí)，電解液中的硫酸不斷減少，水逐漸增多，溶液比重下降。 
       從上面可以看出，鉛酸蓄電池充電時(shí)，電解液中的硫酸不斷增多，水逐漸減少，溶液比重上升。 
        實(shí)際工作中，可以根據(jù)電解液比重的變化來(lái)判斷鉛酸蓄電池的充電程度。